题目内容
在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2．
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,物质的分离、提纯和除杂
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．
解答：
解：加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD．
故答案为：B；CD．
点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，涉及盐类水解，注重高频考点的考查，题目难度不大．
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（1）图中所示反应是
与20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（ ）
| A、0.2mol/L 的氨水 10 mL |
| B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL |
| C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
| B、在醋酸溶液中加人Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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