Question

书写下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

（1）

 

（2）

 

Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
（3）1mol N₂（气态）与适量O₂（气态）起反应，生成NO（气态）需吸收68kJ的热量

 

（4）卫星发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，1mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（气态），放出534kJ的热量

 

Ⅲ．图（3）是N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图：
（5）该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：Ⅰ、（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，方程式反写，反应热符合相反，并注意标明物质的聚集状态来解答．
Ⅱ、（3）书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）等要求，根据热化学方程式的书写方法解答；
（4）放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答；
（5）依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；

解答： 解：Ⅰ、根据热化学方程式的书写方法可知，方程式反写，反应热符合相反，并注意标明物质的聚集状态，根据图象写出热化学方程为：
（1）CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1；
故答案为：CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1 ；
（2）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1；
故答案为：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1；
Ⅱ、（3）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（4）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
（5）热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，分析图象反应焓变=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，盖斯定律的运用．题目难度不大．