Question

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr³⁺，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe₂O₃）中铁含量的测定．
（1）称取一定质量的K₂Cr₂O₇配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要

 

、

 

；
（2）在定容时，视线应该

 

，直至

 

；
（3）请配平滴定原理的化学方程式：

 

Cr₂O₇^2-+

 

Fe²⁺+

 

H⁺=

 

Fe³⁺
+

 

Cr³⁺+

 

H₂O
（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl₂溶液，其目的是

 

；在滴加SnCl₂溶液时要非常小心，不能过量，其原因是

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制,氧化还原反应

专题：实验题,氧化还原反应专题

分析：（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；
（2）定容时，视线应注视凹液面的最的低处与刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切；
（3）根据得失电子数守恒来配平；
（4）根据Sn²⁺有较强的还原性来分析．

解答： 解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K₂Cr₂O₇固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；
（2）定容时，视线应注视凹液面的最的低处与刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：注视凹液面的最的低处与刻度线；凹液面最低处与刻度线相切；
（3）根据得失电子数守恒来配平反应：Cr₂O₇^2-中Cr元素显+6价，后变为Cr³⁺的+3价，故1molCr₂O₇^2-得6mol电子，而1molFe²⁺变为Fe3⁺时失1mol电子，故根据得失电子数守恒可知，Fe²⁺的计量数为6，则Fe3⁺的计量数也为6，Cr₂O₇^2-的计量数为1，根据Cr原子的守恒，Cr³⁺的计量数为2；根据O原子的守恒，可知H₂O的计量数为7；根据H原子的守恒，可知H⁺的计量数为14，故配平后的反应：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：1；6；14；6；2；7；
（4）Sn²⁺有较强的还原性，能将矿石中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，从而能用强氧化剂K₂Cr₂O₇来滴定；由于有K₂Cr₂O₇强氧化性，而Sn²⁺有较强的还原性，故如果Sn²⁺过量，则会与K₂Cr₂O₇反应，从而影响测定结果，故答案为：将矿石中的Fe³⁺还原为Fe²⁺；SnCl₂会与K₂Cr₂O₇反应，从而影响测定结果．

点评：本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应的配平和滴定过程中易出现的问题分析，综合性较强，难度适中．