题目内容

按照一定的分类标准，根据物质与水反应的原理进行分类的情况，如图所示，请填空：

（1）上图中分类标准Ⅰ（分成A，B组的依据）为
 

（2）工业上常用D组中
 
（填 化学式）来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为
 

（3）实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选择D组中
 
（填化学式）的水溶液，离子方程式为
 

（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
 
．
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题,元素及其化合物
分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）A组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2，溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，据此分析；
（3）Al（OH）3易溶于强碱，不溶于氨水，据此分析；
（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂；
解答： 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）A组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2；溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：CaO+SO2=CaSO3，故答案为：CaO；CaO+SO2=CaSO3；
（3）Al（OH）3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选用D组中的NH3，反应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，
故答案为：NH3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为和Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
点评：本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，题目较简单．
练习册系列答案
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CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c(CH3COO-)
c(Na+)
 一定减小的是（　　）
①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO4④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温．
A、只有①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
 
，气体C分子中σ键和π键的个数比为
 
．
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
 
，其中心原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为
 
．
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
 
．
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
①晶胞中铜原子的配位数为
 
．
②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为
 
g?cm-3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
B、X和W能形成离子化合物
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱
下列各项叙述正确的是（　　）
A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B、具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C、一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子
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“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、
下列说法正确的是（　　）
A、用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
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C、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次
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50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．请指出装置中的另外错误是
 
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
 
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50   mol?L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和热
 
（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A、加热
B、将稀硫酸改成98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
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