题目内容
在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是（ ）
| A、2 H++2e-═H2↑ |
| B、O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、Fe-2e-═Fe2+ |
| D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑ |
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4 OH-，得电子的发生还原反应、失电子的发生氧化反应，据此分析解答．
解答：
解：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4 OH-，故选B．
点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上得失电子及发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、M分别代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出．把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A、M＞Z＞X＞Y |
| B、X＞Y＞Z＞M |
| C、X＞Z＞Y＞M |
| D、X＞Z＞M＞Y |
CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
一定减小的是（ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温．
| c(CH3COO-) |
| c(Na+) |
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温．
| A、只有①③ | B、①③④ |
| C、②④⑤⑥ | D、③④⑥ |
可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（ ）
| A、②＞④＞③＞① |
| B、②＞③=④＞① |
| C、④＞②=③＞① |
| D、④＞③＞②＞① |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0 | |||
| B、反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |||
| C、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 | |||
D、反应2SO2+O2
|
下列说法正确的是（ ）
| A、用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色 |
| B、通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率 |
| C、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次 |
| D、制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 |