题目内容

17．已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合生成一种气态化合物A．为了测定A的组成，进行如下实验：
（1）当Cl2和NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为：Cl2+2NO2=2NO2Cl（产物分子式按原子序数递增书写）

分析 （1）结合M=$\frac{m}{n}$及物质的量分数=体积分数计算；
（2）假设反应为aCl2+bNO2=cX，结合体积差计算．

解答 解：（1）设Cl2和NO2的物质的量分别为x、y，则
$\frac{71x+46y}{x+y}$=51，解得y=5x，氯气的体积分数为$\frac{x}{x+5x}$×100%=16.7%，
$\frac{71x+46y}{x+y}$=61，解得3y=2x，氯气的体积分数为$\frac{x}{x+\frac{2}{3}x}$×100%=60%，
故答案为：16.7%；60%；
（2）假设反应为aCl2+bNO2=cX，由题意可知，当n（Cl2）=1mol，n（NO2）=5mol时，Cl2完全反应，气体差量为1，
aCl2+bNO2=cX△V
  a                         a+b-c
  1                        5-4
则a=a+b-c；
当n（Cl2）=3mol，n（NO2）=2mol时，NO2完全反应，气体差量为1，
aCl2+bNO2=cX△V
           b                a+b-c
           2               5-4
则b=2（a+b-c），
两式联立可知：b=c=2a，故发生的反应为Cl2+2NO2=2X，由原子守恒得出X为NO2Cl，
反应为Cl2+2NO2=2NO2Cl，
故答案为：Cl2+2NO2=2NO2Cl．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握平均摩尔质量、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．AgCl═Ag++Cl-
C．Ba （OH）2═Ba2++2OH-D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-
8．对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为对二甲苯，M的分子式为C10H10O4．
（2）①的反应类型为取代反应；反应③的条件a为催化剂、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl
（4）有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为11（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为
（5）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CH2 $\stackrel{氯气}{→}$CH2ClCH2Cl$→_{△}^{氢氧化钠水溶液}$CH2OHCH2OH．
5．“Algar-Flynn-Oyamada”反应被《Name Reactions》收录．该反应可用于合成黄酮醇：


合成有机化合物M也用到了该反应，其合成的路线如下：

已知：
①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$+H2O
②+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）A属于烃，其结构简式是．
（2）G的官能团名称是羟基和碳碳双键．下列关于G的说法正确的是bcd（填字母）．
a．有顺反异构
b．其溶液具有弱酸性
c．能使酸性KMnO4溶液褪色
d．1mol G最多能与3mol Br2反应生
（3）写出L的结构简式．
（4）反应①～⑥中属于加成反应的有④⑤．试剂a是氢氧化钠的水溶液．
（5）E不能发生银镜反应，F能发生银镜反应，写出E被氧气氧化为F的化学方程式．
（6）试剂b的结构简式是，名称是苯甲醇．
（7）写出F和J生成K的化学方程式：．
12．标准状况下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA个氧原子，有6NA个电子，有6mol质子，有1mol NO．
5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为、．
（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
实验操作           实验现象
取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿）
或在淀粉-KI试纸上滴加氯水		分层，上层几乎无色，下层紫红色
（试纸变蓝）
12．酯H的一种合成路线如下：

已知：①烃A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，F的相对分子质量为102；
②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═C（R）CHO
③化合物G的苯环上有两个对位的取代基，其相对分子质量为138，氧元素的质量分数为34.78%，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应产生等物质的量的气体
回答下列问题：
（l）化合物C的名称是10丙醇，F的分子式为C6H14O
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为NaOH/H2O、加热
（3）G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，可以用作耐高温材料，该产物的平均相对分子质量为10810，则其平均聚合度为b（填字母）
a.80  b．90  c．100  d．110
（4）H的结构简式为
（5）写出反应C→D的化学方程式：
（6）有机物M能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比G大14，则M的结构有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为．
9．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大
10．下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D．用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤

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