往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸.若温度不变.下列数据一定不变的是( )A．溶液的质量B．水的离子积C．OH-物质的量浓度D．溶液pH值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定不变的是（　　）

A．

溶液的质量

B．

水的离子积

C．

OH^-物质的量浓度

D．

溶液pH值

分析酸碱中和反应中与温度有关的物理量有弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数，据此分析解答．

解答解：A．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，原来溶液质量为NaOH溶液质量，混合后溶液质量为NaOH溶液和醋酸溶液质量之和，所以溶液质量增加，故A不选；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数不变，故B选；
C．NaOH溶液中加入少量稀醋酸，NaOH和醋酸反应生成醋酸钠和水，导致溶液中OH^-物质的量浓度降低，故C不选；
D．NaOH溶液中加入少量稀醋酸，NaOH和醋酸反应生成醋酸钠和水，导致溶液中OH^-物质的量浓度降低，溶液的pH降低，故D不选；
故选B．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确反应实质是解本题关键，注意离子积常数及弱电解质电离平衡常数与温度的关系，离子积常数与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．

练习册系列答案

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18．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）

Na₂CO₃ HCl

CaCl₂ Na₂CO₃

19．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）

16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-
	B．	pH值为1的溶液Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶质为Na₂SO₄的溶液K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

3．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃		B．	实验室制取氨气
	C．	证明石蜡油分解生成的气体是乙烯		D．	比较不同催化剂对反应速率的影响

4．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是D．A．空气 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳
II．若X是短周期最活泼的金属元素．
（3）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为N₂H₄+4OH^-+4e^-=N₂+4H₂O．该电池中OH^-移向氟极．
（4）25℃时，往a mol•L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K_b=$\frac{2}{a-0.02}$×10^-9（填表达式，用含a的代数式表示）．

11．已知H₃PO₃为二元酸，为中强酸，而H₃AsO₃的酸性与H₃PO₃差异很大，为极弱的酸．下列描述中不正确的是（　　）

	A．	H₃PO₃的结构为
	B．	H₃AsO₃的结构为
	C．	H₃AsO₃与H₃PO₃一样，也为二元酸
	D．	H₃AsO₃为三元酸，且价层电子对构型为正四面体

CO（NH₂）₂、NH₄CNO

${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H

D．

CH₃CH₂CH₂CH₃、

9．观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式（填序号）
①CO（NH₂）₂ ②NH₄CNO ③CH₃CH₂CH₃ ④CH₃CH₂CH₂CH₃⑤

⑥

⑦H₂ ⑧D₂ ⑨O₂⑩O₃⑪${\;}_{6}^{12}$C⑫${\;}_{6}^{13}$C
其中：（1）互为同分异构体的是①②，⑤⑥；
（2）互为同系物的是③④⑤或③④⑥；
（3）互为同位素的是⑪⑫；
（4）互为同素异形体的是⑨⑩；
（5）是同种物质的是⑦⑧．

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