下列说法正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸.有气泡产生.则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中.木条熄灭.证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中.滴加氯化钡溶液.有白色沉淀生成.证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH.HN03.CuSO4.MgCl2四种溶液鉴别出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动 B．a＞（b+c）

C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号）

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ____，能引起误差偏高的有_____ ___（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

4．25℃时，①纯水 ②pH=2的醋酸溶液 ③pH=12的氢氧化钠溶液 ④pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，上述溶液中水的电离程度由小到大的顺序是（　　）

1．铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板． ①写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）充分反应后，下列情况可能出现的是bce（填字母）；
a．不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe²⁺
b．不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe²⁺
c．不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe²⁺和Cu²⁺
d．不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe³⁺和Fe²⁺
e．不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe²⁺
若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是D（填字母），并写出有关反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO₄ E．H₂O₂．

2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（　　）

	A．	最终所得溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺
	B．	最终溶液中，硝酸无剩余
	C．	标准状况下生成NO的体积为1.68L
	D．	再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

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