题目内容

下列与“物质的量”相关的计算正确的是 （ ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

练习册系列答案
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I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。

II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动 D．反应停止

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1

若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

下列说法正确的是（ ）

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
16．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
A．氧气是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
17．分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

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