Question

4．25℃时，①纯水  ②pH=2的醋酸溶液  ③pH=12的氢氧化钠溶液  ④pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，上述溶液中水的电离程度由小到大的顺序是（　　）

• A． ②＜①＜③＜④
• B． ②=③＜④＜①
• C． ②=③＜①＜④
• D． ②=④＜③＜①

Answer 1

分析 酸碱均抑制水的电离，由pH计算氢离子或氢氧根离子的浓度，以此来解答．

解答 解：①在25℃时，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；
②pH=2的醋酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，所以溶液中c（OH^-）来自于水的电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol/L；
③pH=12的氢氧化钠溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol/L；
④pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按等体积混合，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，混合后醋酸过量，显酸性，c（H⁺）＜10^-2mol/L，对水的电离抑制小于②③，
则水的电离程度由小到大的顺序是②=③＜④＜①，
故选B．

点评 本题考查pH的计算，为高频考点，把握pH与离子浓度的关系、水的电离影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Kw的应用，题目难度不大．