Question

2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（　　）

• A． 最终所得溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺
• B． 最终溶液中，硝酸无剩余
• C． 标准状况下生成NO的体积为1.68L
• D． 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

Answer 1

分析 n（HNO₃）=0.3mol，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，首先发生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应中铁过量，继续发生2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，以此解答该题．

解答 解：n（HNO₃）=0.3mol，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，首先发生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
由方程式可知硝酸完全反应，且消耗0.075molFe，剩余0.025molFe，生成0.1molFe（NO₃）₃，生成0.1molNO，体积为2.24L，
然后发生2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，
              0.05mol       0.025mol
则反应后溶液中存在Fe（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，
如加入硝酸，则Fe²⁺被氧化，只有D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握硝酸的性质以及相关反应的化学方程式，为解答该题的关键，难度中等．