Question

2．填空
（1）画出S^2-的结构示意图；
（2）用电子式表示铵根离子的结构；
（3）在卤化氢（H-X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐减弱，这是由于H-X键长逐渐增大，键能逐渐减小的缘故．HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl，HF的沸点反常，原因是HF分子间含有氢键．
（4）由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池，负极上发生反应的电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺．正极发生的反应是还原（填“氧化”或“还原”）．在溶液中，阳离子的从负极向正极迁移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（6）已知：4gH₂在O₂中完全燃烧生成液态水，释放出热量为571.6kJ．试写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）S^2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
（2）铵根离子中4个氢原子与氮原子个共用1对电子；
（3）同主族从上到下随着卤原子核电荷数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，原子半径依次增大，H-X键长增大，键能减小，结构相似的分子晶体，熔沸点与式量成正比，HF分子间含有氢键沸点较高；
（4）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答；
（5）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
（6）根据n=$\frac{m}{M}$计算2mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．

解答 解：（1）S^2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）铵根离子中4个氢原子与氮原子个共用1对电子，电子式为：；
故答案为：；
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I属于同主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以其稳定性逐渐减弱，电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，H-X键长逐渐增大，键能逐渐减小，不含氢键的氢化物，相对分子质量越大沸点越高，HF分子间含有氢键沸点较高，则卤化氢的沸点由高到低的顺序：HF、HI、HBr、HCl，
故答案为：减弱；增大；减小；HI、HBr、HCl；HF分子间含有氢键；
（4）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，氢离子得电子发生还原反应，2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；还原；负；正极；
（5）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应方程式为CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
（6）4g氢气的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，2molH₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

点评 本题考查较为综合，涉及常见化学用语使用、元素周期律、原电池、热反应方程式的书写等，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，题目难度不大．