题目内容
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 | |
| B． | 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 | |
| C． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| D． | 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA |
分析 A、石墨和C60均由碳原子构成；
B、标况下水为液态；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1对共用电子对来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧后变为+3价来分析．
解答 解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有碳原子为1mol，个数为NA个，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1对共用电子对，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA对共用电子对，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．
已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等 | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| C． | a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b | |
| D． | 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a |
18．下列物质用途错误的是（ ）
| A． | 天然气用于民用燃料 | B． | 纯酒精用作医用消毒 | ||
| C． | 来苏水用于制杀菌剂 | D． | 福尔马林用于浸制生物标本 |
2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式
+HCl
3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
；
．
15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | 氢氧化钡和硫酸 | B． | 氢氧化钠和醋酸 | ||
| C． | 亚硝酸和氢氧化钾 | D． | 硫酸氢钾和氢氧化钠 |
在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：