题目内容
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3- | |
| C． | 向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4-+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O | |
| D． | 用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．酸性条件下反应产物中不会存在氢氧根离子；
B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；
C．2mol高锰酸根离子反应转移10mol电子，根据电子守恒应该生成5mol氧气；
D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开．
解答 解：A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H++═3I2+3H2O，故A错误；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢钙，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故B正确；
C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H2O2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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1．某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12C与14C为不同核素 | B． | 石墨和C60互为同素异形体 | ||
| C． | O2和O3互为同位素 | D． | ${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素 |
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg原子的结构示意图： | B． | OCl2分子的电子式： | ||
| C． | HF分子的电子式： | D． | Na2S形成的电子式  |
6．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（ ）
| A． | 2 | B． | 4 | C． | 8 | D． | 1 |
16．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 白磷和红磷 | B． | 甲烷和丙烷 | ||
| C． | 1H和2H | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |
3．在N2+3H2?2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L-1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.3 mol•L-1•S-1 | B． | 0.4 mol•L-1•S-1 | C． | 0.6mol•L-1•S-1 | D． | 0.8 mol•L-1•S-1 |
20．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{203}$Lv的叙述错误的是（ ）
| A． | 原子序数116 | B． | 中子数177 | C． | 核外电子数116 | D． | 质子数177 |
16．
微生物电解法可用于处理废水．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
微生物电解法可用于处理废水．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a为电源的负极 | |
| B． | 右侧电极反应式为：2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH- | |
| C． | 电池工作一段时间后，溶液中NO2-的浓度不变 | |
| D． | 每通过3mol电子，最多处理0.5mol NH4+ |