Question

3．在N₂+3H₂?2NH₃的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L^-1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1•S^-1
• B． 0.4 mol•L^-1•S^-1
• C． 0.6mol•L^-1•S^-1
• D． 0.8 mol•L^-1•S^-1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$，计算v（NH₃），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）．

解答 解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L^-1，
所以v（NH₃）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L•s），
速率之比等于化学计量数之比，
所以v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.4mol/（L•s）=0.6mol/（L•s），
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法．