题目内容

19．21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元．下列关于聚乙炔的叙述错误的是  （　　）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应

分析 A．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔；
B．聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物；
C．聚乙炔包括单双键交替的共轭结构；
D．1摩尔聚乙炔能与n摩尔Br2发生加成反应．

解答 解：A．乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，故A正确；
B．聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，碳原子之间以单双键交替结合的链状结构，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上，故B正确；
C．聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C正确；
D．聚乙炔的化学式为，1摩尔聚乙炔含有nmol碳碳双键，能与n摩尔Br2发生加成反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了聚乙炔的结构和性质，注意1摩尔聚乙炔含有nmol碳碳双键为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；其一氯取代物有2种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应类型是加成反应．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
7．下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
A．C2H4和C2H6O2B．C4H6和C3H8C．C5H10O和C3H6OD．C3H6和C3H8O
14．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH3CH2Br与氢氧化钠水溶液共热③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）       C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH+2CO2↑．
（1）方法①的化学反应方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（2）方法②的化学反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？③，请简述理由：因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③
4．书写化学方程式
（1）二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（4）铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（5）铜与浓硝酸反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
11．某天然油脂A的分子式为C37H106O6，1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：

试回答下列问题：
（1）用系统命名法给D命名为9，12-十八碳二烯酸；
（2）C的结构简式为CH3（CH2）16COOH；
（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是bc；
a．生物柴油G的主要成分属于烃类
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是e；
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O；
（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式H3COOCCH2COOCH3+4→+2CH3OMgBr；
（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有5种．
8．下列说法正确的是（　　）
A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
9．已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）c、e．
a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．

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