Question

4．书写化学方程式
（1）二氧化氮与水反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（2）铜与浓硫酸反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（5）铜与浓硝酸反应4HNO₃（浓）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮与与水反应生成一氧化氮和硝酸；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为-3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；
（5）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水．

解答 解：（1）二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）铜具有还原性，稀硝酸具有氧化性，铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（5）铜具有还原性，浓硝酸具有氧化性，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了化学方程式的书写，是高考常见题型，题目难度不大，熟悉化学反应的实质是书写方程式的关键．