Question

14．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH₃CH₂Br与氢氧化钠水溶液共热③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）       C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（1）方法①的化学反应方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）方法②的化学反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？③，请简述理由：因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

Answer 1

分析 （1）根据乙烯的性质分析，①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
（2）②为卤代烃的水解反应；
（3）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源；
（4）在有机反应中，加成反应原子利用率是100%，根据三种实验方案来回答．

解答 解：（1）加成反应的特点是“有去无回”和取代反应的特点是“有去有回”，乙烯和水之间发生的是加成反应，方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
（2）②为卤代烃的水解反应，反应CH₃CH₂Br+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HBr中，溴原子被羟基取代，属于取代反应，
故答案为：取代反应（或水解反应）；
（3）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源，所以应该用方法③，
故答案为：③；因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源；
（4）加成反应原子利用率是100%，符合绿色化学的思想，①加成反应，②取代反应，③分解反应，故A正确，
故答案为：A．

点评 本题是一道化学和实际生产结合的题目，注意利用常见的有机化学反应类型及有机物的性质来解答，题目难度不大．