题目内容

17．雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（　　）
A．N2+H2→NH3B．N2+O2→NOC．NO+O2→NO2D．NO2+H2O→HNO3+NO

分析 雷雨发庄稼发生的反应为：放电条件下氮气被氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，以此解答该题．

解答 解：“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及反应有：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、2NO+O2→2NO2、3NO2+H2O→2HNO3+NO，没有氢气参与反应．
故选A．

点评 本题考查氮气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是②，既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤．属于离子化合物的是①③⑤⑧．属于共价化合物的是②⑥⑦．
8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；用电子式表示C的形成过程．
②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H20?H++Cl-+HCl0．
③X可能为cd（填代号）．
a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：
①B的电子式为．
②A与H2O反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
5．如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（　　）
A．B．
C．D．
12．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（　　）
A．等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多
B．未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
C．铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁
D．钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成
2．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．
（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若用C制取NH3，则C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．
装置编号   
装置中的试剂   
9．氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解极易水解，可用作肥料，灭火剂、洗涤剂，实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺，把氨气和氧化碳通入四氧化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，当浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
（5）某学习小组为探究其水分解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出c（NH2CCOO-）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定得到曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH2CCOO-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵，取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g，则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.2%
（7）自来水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图3如下，试回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）；
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂，且A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因不能；否则硬水中的Ca2+、Mg2+离子易生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果
③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
④检验蒸馏水的纯度时，最简单易性的方法是测定水的电导率（或电阻率）．
6．CH2=C（CH3）-CH=CH3，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）
A．能被氧化为酮
B．维生素A是一种易溶于水的不饱和醇
C．维生素A的分子式为C20H32O
D．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
7．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是（　　）
A．Na→Na2O2B．SO2→SC．HCl→NaClD．NaHCO3→CO2

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