题目内容
7．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是（ ）| A． | Na→Na2O2 | B． | SO2→S | C． | HCl→NaCl | D． | NaHCO3→CO2 |
分析 加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．
解答 解：A．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．
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17．雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（ ）
| A． | N2+H2→NH3 | B． | N2+O2→NO | C． | NO+O2→NO2 | D． | NO2+H2O→HNO3+NO |
18．下列环境问题与CO2有关的是（ ）
| A． | 臭氧空洞 | B． | 酸雨 | C． | 光化学烟雾 | D． | 温室效应 |
15．实验室保存下列物质的方法，错误的是（ ）
| A． | 硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中 | |
| B． | 金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中 | |
| C． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 液溴保存时需加水形成水封 |
2．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．
| 物质（杂质） | 离子方程式 |
| FeCl2 （FeCl3） | （1）2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| CO2 （HC1） | （2）H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
| NaHC03 溶液（Na2C03） | （3）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ）
| 序号 | 检验方法 | 结论 |
| A | 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 | 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| B | 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Al3+ |
| C | 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有Cl- |
| D | 用洁净的铂丝蘸取一种未知液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 | 不能确定未知溶液中一定没有含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 酚酞试液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 氯化钡溶液 |
N2H+5+OH-，25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数Kb1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常温下，若将2mol/LN2H4•H20溶液与1.3mol/L硫酸溶液等体积混合，则溶液中各微粒（离子及N2H4•H2O）浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（SO4-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（N2H4）＞c（OH-）．