题目内容

15．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

分析 A．AgCl的溶解平衡为动态平衡，生成和溶解速率相等；
B．氯化银在溶液中才溶解平衡，则溶液中一定含有银离子和氯离子；
C．依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

解答 解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等且不为零，故A正确；
B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故A错误；
C．向AgCl溶液中加入盐酸，若能导致氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，若盐酸浓度很小，导致氯离子浓度减小，就不会生成沉淀，故C错误；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色AgCl沉淀转化为淡黄色的AgBr沉淀，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡及其影响因素，题目难度不大，明确溶解平衡的实质及其影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
6．某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml．
⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，即可终止滴定．
（2）该小组在①步骤中的错误是用待测液润洗了锥形瓶 他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）在②步骤中的错误是没有用盐酸润洗酸式滴定管，他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60
（5）下列说法中正确的是c
a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡
d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量．
3．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有K+、SO42-．
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2　0.224L，碱式碳酸锌的化学式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．
10．某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
20．NA为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（　　）
A．3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6NA
B．当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2NA
C．1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5NA
D．0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1NA
7．为测定Na2S2O3•5H2O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
（3）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
B．图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
C．“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
5．溶液的酸碱性对人们的生活有着较大的影响．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
A．pH=4B．c（H+）=0.001 mol•L-1
C．c（OH- ）=1×10-11 mol•L-1D．c（H+）：c（OH- ）=1×104

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