Question

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• B． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
• C． 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为4mol、7mol，4mol偏铝酸钠消耗4molHCl生成4mol氢氧化铝沉淀，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，据此判断反应错误；
B．反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子；
D．一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．设溶液体积为1L，1L 4mol/L的NaAlO₂溶液中含有4mol偏铝酸钠，1L 7mol/L的HCl中含有7molHCl，4molNaAlO₂消耗4molHCl生成4molAl（OH）₃，剩余的3molHCl能够溶解1molAl（OH）₃，反应后氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为3：1，反应的离子方程式为：等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故B错误；
C．稀硝酸中加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe2⁺+2NO↑+4H₂O，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；A为易错点，正确判断反应物过量情况为解答关键．