题目内容
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32- | |
| D． | 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
分析 A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．电荷不守恒；
C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；
D．二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳．
解答 解：A．NaHCO3溶液与盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．硝酸银溶液与铜，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3?，故C错误；
D．用醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| B． | 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
4．反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，且B的物质的量增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 加压 | B． | 增大体积 | C． | 减少A的浓度 | D． | 降温 |
1．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加酚酞后溶液均变红 | |
| B． | 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 | |
| C． | 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 所含阳离子的总浓度相等 |
3．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
| A． | 钠在水层中反应并四处游动 | |
| B． | 钠停留在煤油层中不发生反应 | |
| C． | 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 |
13．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体 | |
| C． | 向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA | |
| D． | 向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
20．下列溶液中n（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的n（Cl-） 相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 | B． | 75 mL 2mol/L 氯化镁溶液 | ||
| C． | 150 mL 2mol/L氯化铵溶液 | D． | 50 mL 3mol/L 氯化铁溶液 |