题目内容
18．下列条件一定能使反应速率增大的有几项（ ）①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物．
| A． | 4项 | B． | 3项 | C． | 2项 | D． | 1项 |
分析 一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故①错误；
②由于温度升高，增大活化分子百分数，反应速率一定加快，故②正确；
③缩小反应容器的体积，如没有气体参加，则反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④不断分离出生成物可导致生成物浓度降低，反应速率减小，故④错误．
故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．
练习册系列答案
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17．三盐（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
| 化合物 | PbSO4 | PbCO3 |
| 溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 |
| Ksp | 1.82×10-8 | 1.46×10-13 |
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．
9．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
| A． | 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 | |
| B． | H2O中所有原子都满足八电子稳定状态 | |
| C． | 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 | |
| D． | CH4中所有的电子都参与形成共价键 |
6．检验CO2气体中是否有SO2，应采用的方法是，将气体（ ）
| A． | 通入澄清的石灰水 | |
| B． | 通入品红溶液 | |
| C． | 依次通过澄清石灰水和酸性KMnO4溶液 | |
| D． | 依次通过小苏打溶液和澄清石灰水 |
13．下列关于物质的性质或制备说法正确的是（ ）
| A． | 用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，产生的现象相同 | |
| B． | 铝具有较强的抗腐蚀性质，是因为铝与氧气常温下不反应 | |
| C． | 实验室用MnO2和稀盐酸反应制取氯气 | |
| D． | 工业上用电解熔融氧化铝制取金属铝 |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| B． | 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
10．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃容器可长期盛放各种酸 | B． | 金刚砂主要成分为碳化硅，硬度大 | ||
| C． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | D． | 84消毒液的有效成分是NaClO |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜0在任何温度下均能自发进行 | |
| B． | 将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 | |
| C． | 化学平衡向正反应方向移动时，生成物的体积分数一定增加 | |
| D． | 在恒温恒容密闭容器中，反应3A（g）?B（g）+C（g）达到平衡后，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
3．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
| A． | 钠在水层中反应并四处游动 | |
| B． | 钠停留在煤油层中不发生反应 | |
| C． | 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 |