Question

8．pH相同的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）

• A． X=Y=Z
• B． X=Y＜Z
• C． X＞Y=Z
• D． X＜Y=Z

Answer 1

分析 CH₃COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H₂SO₄是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H⁺）相同时c（CH₃COOH）最大，加水稀释过程中促进CH₃COOH电离，如果稀释相同的倍数，醋酸中c（H⁺）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答．

解答 解：因pH相同的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大，
分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，
则X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，
故选C．

点评 本题考查溶液稀释的pH计算，为高频考点，把握弱酸存在电离平衡及稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等pH时稀释相同倍数强酸的pH变化大，题目难度不大．