Question

15．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A． 10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• B． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则消耗N_A个Cl₂分子
• C． 标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
• D． 一定温度下，1 L 0.50 mol•L^-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液含Na⁺的物质的量不同

Answer 1

分析 A．稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
B．双氧水中氧元素的化合价为-1价，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧气的物质的量，然后计算出消耗氯气的物质的量；
C．CO、C₂H₄的摩尔质量为28g/mol，根据m=nM计算出混合气体的质量；
D．根据n=cV计算出两溶液中含有钠离子的物质的量．

解答 解：A．由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故A错误；
B．32 g氧气的物质的量为：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，根据反应H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂可知，生成1mol氧气消耗1mol氯气，即消耗N_A个Cl₂分子，故B正确；
C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积的物质的量为1mol，气体体积约为22.4 L，质量为：28g/mol×1mol=28 g，故C正确；
D．1 L 0.50 mol•L^-1 NaCl溶液中含有0.5mol钠离子，2 L 0.25 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有1mol钠离子，两溶液中含Na⁺的物质的量不同，故D正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．