题目内容
13．下列解释实验现象的方程式错误的是（ ）| A． | 向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀： +3Br2→ ↓+3HBr | |
| B． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： +2HCO3-→ +2CO2↑+2H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O |
分析 A．反应生成三溴苯酚沉淀和HBr；
B．发生沉淀的转化；
C．只有-COOH与NaHCO3溶液反应；
D．至中性生成硫酸钡和水，不符合离子的配比．
解答 解：A．向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，发生取代反应，生成白色沉淀，反应为+3Br2→↓+3HBr，故A正确；
B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，发生沉淀转化的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，只有-COOH与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳和水，与HCO3-的化学计量数之比为1：1，故C错误；
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物的结构与性质、沉淀转化、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 食盐溶于水 | B． | 碘的升华 | ||
| C． | 氯气溶于氢氧化钠溶液 | D． | 氢氧化钠受热熔化 |
4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（ ）
| A． | 重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O | |
| B． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| C． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O | |
| D． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电力是一次能源 | B． | 水力是二次能源 | ||
| C． | 煤、石油、天然气是一次能源 | D． | 水煤气是一次能源 |
8．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
④写出表中a 对应的实验目的探究不同温度对反应速率的影响；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
| 实验编号 | 温 度（℃） | 催化剂用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究 探究不同温度对反应速率的影响 b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影 响． | |
| 体积（mL） | 浓度 （mol•L-1） | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
18．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 24种 | D． | 36种 |
5．
熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 | |
| B． | Y的化学式可能为NO | |
| C． | 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5 | |
| D． | 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 |
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：