Question

9．室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变
• B． 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大
• D． 向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）═c（H⁺）

Answer 1

分析 依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐或和水反应的物质促进水的电离，温度一定溶液中离子积常数不变等来解答．

解答 解：A、水的电离吸热，将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W增大，故A错误；
B、向水中加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大，平衡向逆向移动，故B错误；
C、向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，平衡向逆向移动，故C正确；
D、由水的电离方程式可知水电离出c（OH^-）和 c（H⁺）相等，向水中加少量CH₃COONa固体，醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度，平衡正向移动，c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素和水的离子积常数，综合性较强，题目难度中等，特别注意在任何情况下由水电离出c（OH^-）和 c（H⁺）相等．