题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸需要保留分子式；
B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒．
解答 解：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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6．丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（ ）
| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 10种 | D． | 16种 |
7．2012年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦23He，可作为未来核聚变的重要原料之一．对23He原子的叙述不正确的是（ ）
| A． | 质量数是3 | B． | 质子数是3 | C． | 中子数是1 | D． | 电子数是2 |
4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（ ）
| A． | 重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O | |
| B． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| C． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O | |
| D． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 |
11．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3（放热反应） 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 | |
| C． | 增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大 | |
| D． | 降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电力是一次能源 | B． | 水力是二次能源 | ||
| C． | 煤、石油、天然气是一次能源 | D． | 水煤气是一次能源 |
8．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
④写出表中a 对应的实验目的探究不同温度对反应速率的影响；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
| 实验编号 | 温 度（℃） | 催化剂用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究 探究不同温度对反应速率的影响 b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影 响． | |
| 体积（mL） | 浓度 （mol•L-1） | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
5．
熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 | |
| B． | Y的化学式可能为NO | |
| C． | 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5 | |
| D． | 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 |
6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e-，则C上增加的质量为3.2g．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e-，则C上增加的质量为3.2g．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．