题目内容
在一定温度下，将CO和H2O（g）各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol H2O（g），到达新的平衡后，CO2的物质的量（ ）
| A、等于0.6mol |
| B、等于1mol |
| C、0.6mol＜n（CO2）＜1mol |
| D、大于1mol |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，依据极值转化计算分析平衡物质的量．
解答：
解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 1 0 0
变化物质的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故选C．
初始物质的量：1 1 0 0
变化物质的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故选C．
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
| A、只有② | B、①④ | C、②③④ | D、① |
在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c（CO32-）的变化情况是（ ）
| A、增大 | B、减小 |
| C、不变 | D、可能增大，也可能减小 |
下列比较正确的是（ ）
| A、离子半径：F -＜Na+ |
| B、原子半径：Mg＞Al |
| C、离子半径：Na+＜Mg2+ |
| D、原子半径：N＞P |
