题目内容
（1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为 ； ；
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为 ；
（3）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？ ．
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（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为
（3）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）在燃料电池中，依据化合价变化分析，负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极是氧气发生得电子的还原反应；依据原电池原理和电解质溶液的酸碱性写出符合条件的电极反应；
（2）把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为H2-2e-=2H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题；
（3）因为总反应为生成水，对溶液有稀释的作用，所以如果电解质为碱的话，碱性减弱，如果为酸，酸性也减弱．
（2）把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为H2-2e-=2H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题；
（3）因为总反应为生成水，对溶液有稀释的作用，所以如果电解质为碱的话，碱性减弱，如果为酸，酸性也减弱．
解答：
解：（1）2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，依据化合价变化判断，氢元素化合价从0价变化为+1价，化合价升高做还原剂，失电子被氧化发生氧化反应，所以氢气从负极通入；氧元素化合价从0价变化为-2价，化合价降低做氧化剂，得到电子发生还原反应，所以氧气从正极通入；电解质溶液是强碱溶液，电极反应需要符合电解质溶液的生成产物；负极电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：H2，O2，O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：负极：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
（3）因为总反应为生成水，对溶液有稀释的作用，所以如果电解质为碱的话，碱性减弱，如果为酸，酸性也减弱；故答案为：碱：变小；酸：变大．
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故答案为：H2，O2，O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：负极：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
（3）因为总反应为生成水，对溶液有稀释的作用，所以如果电解质为碱的话，碱性减弱，如果为酸，酸性也减弱；故答案为：碱：变小；酸：变大．
点评：本题考查原电池工作原理，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．
练习册系列答案
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①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序数比Y大19
④Z所在的周期中含有32种元素．
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序数比Y大19
④Z所在的周期中含有32种元素．
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