题目内容
下列比较正确的是（ ）
| A、离子半径：F -＜Na+ |
| B、原子半径：Mg＞Al |
| C、离子半径：Na+＜Mg2+ |
| D、原子半径：N＞P |
考点：微粒半径大小的比较
专题：
分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．同主族自上而下原子半径增大．
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．同主族自上而下原子半径增大．
解答：
解：A．F -、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F -＞Na+，故A错误；
B．Na、Mg同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故B正确；
C．Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＞Mg2+，故C错误；
D．N、P同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径：N＜P，故D错误，
故选B．
B．Na、Mg同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故B正确；
C．Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＞Mg2+，故C错误；
D．N、P同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径：N＜P，故D错误，
故选B．
点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，注意理解掌握半径比较规律，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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在一定温度下，将CO和H2O（g）各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol H2O（g），到达新的平衡后，CO2的物质的量（ ）
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| B、等于1mol |
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| D、大于1mol |
分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ）
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
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下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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