Question

同学们利用如图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应．
（1）同学们认为该反应类似CO₂与Na₂O₂的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是

 

，改进的方法是

 

．
（2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃； 
假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂O₂的混合物；
假设Ⅲ：

 

；  
假设Ⅳ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；
假设Ⅴ：为Na₂O₂和Na₂SO₄的混合物．
假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是

 

．
（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：

实验步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	，用药匙取少量白色固体于试管中．	/
②	向①的试管中加入   ，塞紧带导管的胶塞，并将导管   ．
③
④

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物

专题：

分析：（1）根据把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃说明试管口的气体氧气的浓度不够来分析和改进；
（2）类比二氧化碳与过氧化钠的反应推测，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠，过氧化钠和氧气具有氧化性，反应产物可能为硫酸钠，据此完成假设；
（3）假设Ⅳ反应后的固体为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物，分别根据具有亚硫酸钠、硫酸钠的方法设计方案，然后选取合适的试剂进行解答．

解答： 解：（1）木条并没有复燃说明试管口的气体氧气的浓度不够，结合反应说明到达试管口时还含有大量的二氧化硫气体，所以木条没有复燃；改进的方法就是在检验氧气之前将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中除去二氧化硫再进行氧气的检验，
故答案为：通入的SO₂量太大，产生的氧气太少； 将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中，再用带火星的木条伸入试管口；
（2）根据CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应可能生成Na₂SO₃，则提出的假设有：假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃，假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂O₂的混合物；由于Na₂O₂和反应产物的O₂都具有氧化性，则反应后的固体可能为Na₂SO，则可能的假设为：假设Ⅲ：全部为Na₂SO₄ ，假设Ⅳ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物，假设Ⅴ：为Na₂O₂和Na₂SO₄的混合物，
故答案为：全部为Na₂SO₄ ； Na₂O₂和新产生的O₂有强氧化性，能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄ ；
（3）假设Ⅳ：反应后的固体为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物，需要分别检验亚硫酸钠和硫酸钠，检验亚硫酸钠时，可以通过混合物与稀盐酸反应是否生成使品红溶液褪色的二氧化硫气体完成；检验硫酸钠，可以通过检验是否有不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，检验步骤与现象为：
①待硬质玻管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中，
②向①的试管中加入过量的稀盐酸，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入装少量品红溶液的试管，若品红褪色说明生成的二氧化硫，则固体中含有Na₂SO₃，若品红不褪色则没有生成二氧化硫，固体中不含有Na₂SO₃；
③取②充分反应后的溶液于试管中，滴入适量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成则固体中含有Na₂SO₄ ，若没有白色沉淀生成则固体中不含有Na₂SO₄，
故答案为：

实验步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	待硬质玻管冷却到室温后
②	过量的稀盐酸     通入装少量品红溶液的试管	若品红褪色则固体中含有Na2SO3
③	取②充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液	若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4

点评：本题考查了性质实验方案的设计、常见物质的检验，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确物质性质实验方案设计与评价的方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．