题目内容
若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），△H1＞0
Ⅱ．xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2（x为正整数）
已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示
①x═
②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1
考点：转化率随温度、压强的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：①在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断
反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
②依据分析判断反应Ⅱ是放热反应，W容器中反应Ⅰ是吸热反应，绝热容器中，反应Ⅰ正向进行，温度降低反应Ⅱ正向进行，平衡常数增大；若向容器W中再充入N，反应Ⅱ正向进行，放热反应放出热量，促进反应Ⅰ正向进行，A转化率增大．
反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
②依据分析判断反应Ⅱ是放热反应，W容器中反应Ⅰ是吸热反应，绝热容器中，反应Ⅰ正向进行，温度降低反应Ⅱ正向进行，平衡常数增大；若向容器W中再充入N，反应Ⅱ正向进行，放热反应放出热量，促进反应Ⅰ正向进行，A转化率增大．
解答：
解：①在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，图象变化可知温度相同，压强越大，M转化率越小，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，x+1＜3，x＜2，化学方程式计量数为整数1，容器W内温度保持不变时反应达到平衡状态，C的正反应速率等于逆反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，得到v正（B）：v逆（C）═2：3，
故答案为：1，2：3；
②依据分析判断反应Ⅱ是放热反应，W容器中反应Ⅰ是吸热反应，绝热容器中，反应Ⅰ正向进行，温度降低反应Ⅱ正向进行，平衡常数增大，K1＜K2；若向容器W中再充入N，反应Ⅱ正向进行，放热反应放出热量，促进反应Ⅰ正向进行，A转化率增大，
故答案为：＜；增大．
故答案为：1，2：3；
②依据分析判断反应Ⅱ是放热反应，W容器中反应Ⅰ是吸热反应，绝热容器中，反应Ⅰ正向进行，温度降低反应Ⅱ正向进行，平衡常数增大，K1＜K2；若向容器W中再充入N，反应Ⅱ正向进行，放热反应放出热量，促进反应Ⅰ正向进行，A转化率增大，
故答案为：＜；增大．
点评：本题考查了化学平衡图象分析判断方法，注意化学平衡移动原理的理解应用，注意W为绝热容器，掌握基础是关键，题目难度中等．
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