Question

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍；C为同周期中金属性最强的元素；D的最外层电子数是电子层数的3倍．请回答：
（1）A为DB为CC为NaD为S；（填写元素符号）
（2）C、D元素形成化合物的电子式为；
（3）D的最高价氧化物与水反应的化学方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍，B为C，C为同周期中金属性最强的元素，则C为Na，D最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Na，则D为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍，B为C，C为同周期中金属性最强的元素，则C为Na，D最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Na，则D为S元素，
（1）根据分析可得，A为H、B为C、C为Na、D为S，故答案为：H；C；Na；S；
（2）C、D元素形成化合物为Na₂S，电子式为，故答案为：；
（3）D的最高价氧化物为三氧化硫，水反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄，故答案为：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及电子式和反应方程式书写，题目难度不大，注意把握推断的角度和方法，注重基础知识的积累．