Question

2．根据下列氧化还原反应回答下列问题：
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）HNO₃在反应中体现了什么性质？
（3）氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3．
（4）当有96g Cu被氧化时，生成的NO在标况下的体积为22.4L，反应中转移的电子物质的量为3 mol．

Answer 1

分析 （1）8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答；
（2）HNO₃在反应中起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用；
（3）氧化剂是2mol的硝酸与氧化产物是3mol的硝酸铜；
（4）96g Cu的物质的量为：$\frac{96g}{64g/mol}$=1.5mol，所以生成的NO在标况下的体积为$\frac{1.5×2}{3}×22.4$=22.4L，反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol，由此解答．

解答 解：（1）Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则用双线桥标明电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）HNO₃在反应中起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用，故答案为：氧化性和酸性；
（3）氧化剂是2mol的硝酸与氧化产物是3mol的硝酸铜，所以氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3，故答案为：2：3；
（4）96g Cu的物质的量为：$\frac{96g}{64g/mol}$=1.5mol，所以生成的NO在标况下的体积为$\frac{1.5×2}{3}×22.4$=22.4L，反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol，故答案为：22.4L；3mol．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．