题目内容
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）| A． | 10mL质量分数为98%的H2O4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| B． | 在H2O2+Cl=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | |
| D． | 密闭容器中2mo1NO与1moIO2充分反应，产物的分子数小于2NA |
分析 A．由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
B．反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
C．依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；
D.2mol NO和1mol O2混合恰好生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后容器内分子的物质的量小于2mol．
解答 解：A．硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故A错误；
B．生成32g氧气，则转移电子数为$\frac{32g}{16g/mol}$×1×NAmol-1=2NA，故B正确；
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；
D.2molNO和1mol O2混合恰好生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后容器内的分子的物质的量小于2mol，分子数小于2NA，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
；| A． | 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 | |
| B． | 砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl | |
| C． | 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 | |
| D． | 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物 |
| A． | NH4H 的电子式： | B． | 硝基苯的结构简式： | ||
| C． | 丙烯的实验式：CH2 | D． | 甲烷分子的比例模型： |
| A． | 0.1mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SCN- | |
| B． | 使甲基橙试液呈红色的溶液：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$ | |
| C． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．