题目内容

4．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中，氧元素氧化了硫元素
B．该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
D．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反应类型

分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故A错误；
B．每生成6mol铜，转移电子为6mol×（1-0）=6mol，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合价变化，而SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值．下图是由化合物M制备姜醇路线图．

M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%．
（1）M的分子式是C8H8O3；
（2）反应?①的反应类型是取代反应；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是羰基、醚键；
（4）写出反应?②的化学方程式：．
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是21种：
?属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；
?遇FeCl3溶液显紫色；
?烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定；
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是：或，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是3或2mol．
15．容量瓶上标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这5项中的（　　）
A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）
12．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
I．（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
II．生活中Q的氯化物是重要的调味品．随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型．
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）．
（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，写出主要生成物的化学式I2、Na2SO4、K2SO4．
9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
（1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．
16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（　　）
A．C的简单离子还原性大于D
B．D元素只能以化合态存在于自然界中
C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
D．B、D的原子不能相互结合形成化合物
13．2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖．图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”．下列说法错误的是（　　）
A．甲分子式为C15H22O5
B．甲、乙分子中均只存在2个六元环
C．甲转化成乙后水溶性增强
D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性
14．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一种非常有趣的商业周期表如图所示．试回答下列问题：
（1）6：00“时针”所指元素的非金属性比7：00时“时针”所指元素的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
（2）上述商业周期表所涉及的元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）8：05时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物所含化学键类型为共价键．
（4）9：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物M属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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