容量瓶上标有:浓度压强 A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．容量瓶上标有：（1）温度（2）浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线这5项中的（　　）

A．

（1）（2）（5）

B．

（1）（3）（5）

C．

（1）（4）（5）

D．

（2）（3）（4）

分析容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．

解答解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，
故选B．

点评本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．

练习册系列答案

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	1 mol Mg转变为Mg²⁺失去的电子数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4 L O₂含有的分子数目为N_A
	C．	1 mol•L^-1KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A
	D．	标准状况下，22.4 L CO₂、CO的混合气中含有的碳原子数目为N_A

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液与0.3 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合
	B．	验证溴原子：取C₂H₅Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液
	C．	检验Fe²⁺：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L^-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO₃溶液，然后再滴入KI溶液

3．

的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（　　）

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H₂O+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂↑．

20．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺ Ag⁺ NO₃^- Cl^-		B．	Mg²⁺NH₄⁺ NO₃^- I^-
	C．	Ba²⁺K⁺ S^2- Cl^-		D．	Zn²⁺ Na⁺ NO₃^- SO₄^2-

7．常温下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反应：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）这一反应中，氧化剂是Cl₂，氧化产物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl₂靠近，将会看到白烟（现象）．

4．在炼铜的过程中发生：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应中，氧元素氧化了硫元素
	B．	该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
	C．	该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂
	D．	该反应从电子转移角度看，与SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂ O是同一反应类型

5．

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO₃粉末，点燃插入的镁条．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO b．SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C1₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄ d．SiC1₄+2H₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
（3）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O•CaO•6SiO₂，钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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