题目内容

13．2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖．图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”．下列说法错误的是（　　）
A．甲分子式为C15H22O5
B．甲、乙分子中均只存在2个六元环
C．甲转化成乙后水溶性增强
D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性

分析 可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有-O-O-键，具有强氧化性，含有-COO-，可发生水解反应，以此解答．

解答 解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；
B．由结构可知，甲、乙分子中均含有3个六元环，故B错误；
C．乙含有羟基，可与水形成氢键，易溶于水，故C正确；
D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．

练习册系列答案
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3．的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
4．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中，氧元素氧化了硫元素
B．该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
D．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反应类型
1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
8．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是A（填序号）．
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
18．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化
C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化
D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂
5．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．
2．均衡营养、合理用药可以保障身体健康．
①维生素C能与I2、Fe3+等发生反应，说明维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生变性（填“盐析”或“变性”）．
②某复方氢氧化铝片说明书（部分）如下：
【药品名称】复方氢氧化铝片
【主要成分】本品每片含氢氧化铝0.24g、三硅酸镁0.105g、颠茄流浸膏0.002 6mL
该药物可用于治疗胃酸过多；
请写出任意一个相关的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）
A．a极为电池的正极
B．b极发生氧化反应
C．负极的反应为：4H++O2+4e-═2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

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