题目内容

19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
I．（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
II．生活中Q的氯化物是重要的调味品．随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型．
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）．
（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，写出主要生成物的化学式I2、Na2SO4、K2SO4．

分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na．
I．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）X、Z两元素能形成两种化合物为H2O、H2O2；
II．（1）钙单质能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氧化钙和氢氧化钙有腐蚀性；
（2）硫酸镁能与氨水反应生成氢氧化镁沉淀；
（3）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应、与变价金属反应根据生成物质金属的价态高低等来判断非金属性的强弱；
（4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na．
I．（1）Y为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中：第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）X、Z两元素能形成两种化合物为H2O、H2O2，电子式分别为：、，
故答案为：、；
II．（1）钙单质能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氧化钙和氢氧化钙有腐蚀性，碳酸钙能与胃酸反应生成钙离子，用于补钙，
故答案为：A；
（2）硫酸镁能与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，反应离子方程式为：Mg Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+；
（3）硒与氢气化合比硫更难，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等，都可以说明硒元素非金属性比硫元素弱，
故答案为：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）；
（4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，
故答案为：5；I2、Na2SO4、K2SO4．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应的配平与计算等，难度中等，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

练习册系列答案
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