题目内容

11．下列有关操作正确的是（　　）
A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

分析 A．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；
B．相对分子质量相同的不同物质分子式不一定相同；
C．淀粉和纤维素的分子式不同；
D．硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水．

解答 解：A．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故A正确；
B．相对分子质量相同的物质，其分子式不一定相同，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，但是二者的分子式不同，所以相对分子质量相同的不同物质不一定互为同分异构体，故B错误；
C．淀粉和纤维素都为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有固定的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水，加入不能鉴别二者，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目涉及同分异构体的判断、有机物组成、结构与性质，难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确相对分子量相同的有机物不一定具有相同的分子式．

练习册系列答案
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1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．
2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
选项操作和现象结论
A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+
B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在
C将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色说明该气体一定具有漂白性
D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-
A．AB．BC．CD．D
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤
6．下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（　　）
A．考古时可用12C测定一些文物的年代
B．可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D．红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：Na++e-═Na
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-═H2↑
3．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）
A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+
1．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）3．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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