Question

15．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：M＞Q
• B． Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
• C． Q与R可以组成2种离子化合物
• D． M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

Answer 1

分析 M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，原子序数依次增加，则M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V属于同一主族，则Q、R一定都位于第二周期，则M为H，R为Na，Q和V属于同一主族，四种元素最外层电子数之和为14，则Q和V最外层电子数为：$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Q为O元素，V为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

解答 解：M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，原子序数依次增加，则M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V属于同一主族，则Q、R一定都位于第二周期，则M为H，R为Na，Q和V属于同一主族，四种元素最外层电子数之和为14，则Q和V最外层电子数为：$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Q为O元素，V为S元素，
A．H₂和O₂均为分子晶体，相对分子质量H₂＜O₂，则沸点H₂＜O₂，故A错误；
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子分别为O^2-或O₂^2-、S^2-，O₂^2-有还原性也有氧化性，故B错误；
C．Na和O可以组成Na₂O和Na₂O₂两种离子化合物，故C正确；
D．M、Q、R、V四种元素形成的化合物为NaHSO₃或NaHSO₄，其水溶液均是酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．