Question

7．某无色溶液的溶质离子可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，现进行如下实验：
1．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验回答下列问题．
（1）溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl^-、NO₃^-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl^-；②Cl^-、NO₃^-同时存在；③只存在NO₃^-
已知实验提供的试剂只有稀盐酸，AgNO₃溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水．
实验方法：加入硝酸、硝酸银溶液
实验现象：无沉淀生成
实验结论：假设③正确．

Answer 1

分析 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg²⁺，则不含Cu²⁺、CO₃^2-，过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO₄，则不含SO₄^2-，则一定含有Cl^-、NO₃^-中的一种，或两种都有，如含有氯离子，加入硝酸银，可生成白色沉淀，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知一定不含有Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，故答案为：Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）1中反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，2中发生反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl^-、NO₃^-，某同学提出下列假设①只存在Cl^-；②Cl^-、NO₃^-同时存在；③只存在NO₃^-，可加入硝酸、硝酸银溶液，如没有沉淀生成，则说明不含氯离子，则只含有NO₃^-，
故答案为：只存在NO₃^-；加入硝酸、硝酸银溶液；无沉淀生成．

点评 本题考查无机物的推断，侧重考查离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．