题目内容

12．常温下，a、b、c三种溶液的pH如图，则c代表的溶液可能为（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．CH3COOK溶液D．NH4Cl溶液

分析 常温下，溶液中c显酸性，可能是酸或水解显酸性的盐，据此分析选项．

解答 解：A．氯化钠溶液是强酸强碱盐的溶液，溶液PH=7，故A错误；
B．氢氧化钠溶液是碱溶液PH＞7，故B错误；
C．CH3COOK溶液是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性PH＞7，故C错误；
D．NH4Cl溶液是强酸弱碱盐的溶液，铵根离子水解溶液显酸性．PH＜7，故D．正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，主要是盐类水解的原理应用，注意基础知识的掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿（水起润滑作用），然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
②检查装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
④整套实验装置存在一处明显不足，请指出：缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
①实验操作：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．
②实验现象：装置D中溶液变红，装置E中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则装置D中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③结论：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、OH-、NO3-、HCO3-
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2-D．Fe3+、NH4+、Cl-、OH-
20．“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”．从化学角度对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项事实化学解释
A古琴在制作时需要对木材进行火烧处理表面生成的碳在常温下化学性质稳定
B唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型
C古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂
D宣纸为古典书画用纸，“始于唐代，产于径县”造纸过程只有物理变化，没发生化学反应
A．AB．BC．CD．D
7．某无色溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验回答下列问题．
（1）溶液中一定不存在的离子是Cu2+、CO32-、SO42-；
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-
已知实验提供的试剂只有稀盐酸，AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水．
实验方法：加入硝酸、硝酸银溶液
实验现象：无沉淀生成
实验结论：假设③正确．
17．下列实验操作中正确的是（　　）
A．用托盘天平称量物质时，加砝码的顺序是由大到小，最后移动游码
B．用盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中混有的SO2
C．某溶液使pH试纸变成蓝色，说明该溶液是可溶性碱的水溶液
D．从试剂瓶中取出的药品，若使用后有剩余均不能放回原试剂瓶
4．2016年8月16日，长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道，火箭发射时燃料会发生反应：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．该反应的△S＜0B．该反应的△H＜0
C．该反应是不可逆反应D．该反应产物不会造成大气污染
1．常温下，0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的MOH溶液等体积混合后溶液显酸性，一定水解的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．
2．证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是（　　）
A．银氨溶液B．金属钠C．NaHCO3溶液D．酚酞溶液

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