题目内容
下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（ ）
| A、③④⑤⑥①② |
| B、④⑤⑥①③② |
| C、②①⑥⑤④③ |
| D、②③①⑥⑤④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序．
解答：
解：属于碱的为：③NaOH，浓度相同时，碱性③；
水解呈碱性的为：④CH3COONa，但水解程度较小，则pH：③＞④；
溶液呈中性的为：⑤KCl；
溶液呈酸性的有：①②⑥，其中①为一元弱酸，②为一元强酸，⑥水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜⑥，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①⑥⑤④③，
故选C．
水解呈碱性的为：④CH3COONa，但水解程度较小，则pH：③＞④；
溶液呈中性的为：⑤KCl；
溶液呈酸性的有：①②⑥，其中①为一元弱酸，②为一元强酸，⑥水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜⑥，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①⑥⑤④③，
故选C．
点评：本题考查了溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、醋酸 |
| D、Na2CO3 |
下列离子中能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- | ||||
B、Na+、Cu2+、SO
| ||||
C、Ba2+、Na+、SO
| ||||
D、Ba2+、HCO
|
如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A、a mol-1 |
| B、18a mol-1 |
| C、2a mol-1 |
| D、9a mol-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、23g Na变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、32g O2中含有的分子数为2NA |
| C、在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
| D、1 L0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA |
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A、K的大小与起始浓度有关 |
| B、温度越高，K值越大 |
| C、K值越大，反应物的转化率越大 |
| D、K值越大，正向反应进行的程度越小 |
在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）
| A、1：6 | B、1：5 |
| C、5：1 | D、6：1 |
下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被大量吸收的是（ ）
| A、甲：过氧化钠和水，乙：浓氨水和SO2 |
| B、甲：浓盐酸和MnO2，乙：BaCl2溶液和SO2 |
| C、甲：冷的浓硫酸和铝，乙：NaOH溶液和Cl2 |
| D、甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水），乙：H2SO4溶液和氨气 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某液体物质的摩尔质量大于18 g?mol-1，则该物质密度一定比水大 |
| B、c mol?L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100% |
| C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50% |
| D、同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3：2 |