题目内容
在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）
| A、1：6 | B、1：5 |
| C、5：1 | D、6：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．
解答：
解：KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是1：5，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
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