题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、某液体物质的摩尔质量大于18 g?mol-1，则该物质密度一定比水大 |
| B、c mol?L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100% |
| C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50% |
| D、同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3：2 |
考点：摩尔质量,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：A、在相同质量下，体积的变化会直接影响密度；
B、依据质量分数和物质的量浓度换算方法计算分析判断；
C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，溶液密度大于1，其质量分数一定大于50%；
D、盛有等体积氯化氢的试管倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
，根据C=
计算溶液的物质的量浓度．
B、依据质量分数和物质的量浓度换算方法计算分析判断；
C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，溶液密度大于1，其质量分数一定大于50%；
D、盛有等体积氯化氢的试管倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
| 2 |
| 3 |
| n |
| V |
解答：
解：A、某液体物质的摩尔质量大于18 g?mol-1，在相同质量下，体积的变化会直接影响密度，该物质密度不一定比水大，如乙醇摩尔质量为46g/mol，但密度小于1，故A错误；
B、c mol?L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数=
×100%，故B正确；
C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等质量混合，阳极溶质质量守恒，其质量分数一定等于50%，硫酸密度大于1，将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定大于50%，故C错误；
D、相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氯化氢极易溶于水，则盛有氯化氢的试管倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的
，
假设烧瓶的体积是1L，则n（HCl）=n（NO2）=
，
溶液中溶质的物质的量分别是：n（HCl）=
，n（HNO3）=
×
，
溶液的体积分别是V（HCl）=1L，V（HNO3）=
，
根据C=
知，溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1，故D错误；
故选B．
B、c mol?L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数=
| 74.5c |
| 1000×ρ |
C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等质量混合，阳极溶质质量守恒，其质量分数一定等于50%，硫酸密度大于1，将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定大于50%，故C错误；
D、相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氯化氢极易溶于水，则盛有氯化氢的试管倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
假设烧瓶的体积是1L，则n（HCl）=n（NO2）=
| 1 |
| 22.4 |
溶液中溶质的物质的量分别是：n（HCl）=
| 1 |
| 22.4 |
| 1 |
| 22.4 |
| 2 |
| 3 |
溶液的体积分别是V（HCl）=1L，V（HNO3）=
| 2 |
| 3 |
根据C=
| n |
| V |
故选B．
点评：本题考查了溶液密度大小比较，质量分数和物质的量浓度换算，注意气体溶于水后形成溶液浓度的计算方法，题目难度较大．
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