Question

4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V₁、V₂、V₃．则这三者的关系是（　　）

• A． V₁＞V₂＞V₃
• B． V₁＜V₂＜V₃
• C． V₁=V₂＞V₃
• D． V₁=V₂＜V₃

Answer 1

分析 pH相同时溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠和氢氧化钡为强电解质，则两溶液中氢氧根离子浓度相等，而一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，则一水合氨的浓度最大，中和时消耗盐酸的体积最大，据此进行解答．

解答 解：中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三种溶液，NaOH、Ba（OH）₂为强电解质，两溶液中氢氧根离子浓度相同，则用盐酸中和时消耗盐酸的体积相等，即V₁=V₂；
NH₃•H₂O为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，则NH₃•H₂O的浓度最大，用盐酸中和时消耗盐酸体积最大，
所以消耗相同浓度HCl溶液的体积关系为：V₁=V₂＜V₃，
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．