题目内容

5．3.6gNH4+中含2.2mol质子，含2.0mole-．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.6g铵根离子的物质的量，铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据铵根离子的物质的量计算出含有的质子、电子的物质的量．

解答 解：3.6g铵根离子的物质的量为：n（NH4+）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
0.2mol NH4+中含有质子的物质的量为：0.2mol×11=2.2mol，含有电子的物质的量为：0.2mol×10=2mol，
故答案为：2.2；2.0．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确铵根离子中含有质子、电子总数为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂．
（1）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验：在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（3）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．
16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组合可能是（　　）
A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、NaI、I2
13．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的盐是（　　）
A．Al2O3B．NaAlO2C．NaHCO3D．NaClO
20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O个数之比约为（　　）
A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100
10．Cl2与I2在一定条件下发生反应：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．
7．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
6H++2 MnO4-+5H2C2O4→10 CO2↑+2 Mn2++8（H2O）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是H2SO4+CaC2O4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
该反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为7.1g，转移的电子数为0.2mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是ab（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应写出离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-＞H2O2（填写化学式）．
4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3．则这三者的关系是（　　）
A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3
5．将下列物质进行分类：①${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{3}$H   ②O2与O3   ③H2O与D2O   ④C60与石墨
（1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是②④．

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